Головна Головна -> Дипломні роботи українською -> Хімія -> Фармакопейний аналіз неорганічних фармацевтичних препаратів до складу яких входять катіони Fe,K,Ca,Cu згідно ДФУ

Фармакопейний аналіз неорганічних фармацевтичних препаратів до складу яких входять катіони Fe,K,Ca,Cu згідно ДФУ

Назва:
Фармакопейний аналіз неорганічних фармацевтичних препаратів до складу яких входять катіони Fe,K,Ca,Cu згідно ДФУ
Тип:
Дипломна робота
Мова:
Українська
Розмiр:
26,75 KB
Завантажень:
113
Оцінка:
 
поточна оцінка 5.0


Скачати цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13  14  15  16  17  18  19  20  21  22  23  24 
Курсова робота
на тему:
«Фармакопейний аналіз неорганічних фармацевтичних препаратів до складу яких входять катіони Fe,K,Ca,Cu згідно ДФУ».



План
І.Вступ
ІІ.Теоретична частина:
1.Калію хлорид,калію бромід,калію йодид,перманганат калію,калію гідроксид,калію дигідрофосфат.
2.Феруму сульфат гептагідрат,феруму (III) хлорид,залізо відновне.
3.Кальцію хлорид дигідрат,кальцію хлорид гексагідрат,кальцію карбонат.
4.Купруму сульфат безводний,Купруму сульфат пентагідрат.
ІІІ.Експериментальна частина.
ІV.Висновок.
Галогеніди лужних металів.
Калію бромід (Kalii bromidum*) KBr
Властивості. Безбарвні чи білі кристали або білий дрібнокрис-талічний порошок без запаху, солоний на смак.Добре розчиняється у воді.
Здобування.
Fe + Вг2 — FeBr2
3FeBr2 + Br2 — Fe3Br8 (FeBr2 * 2FeBr3)
Бромисто-бромний ферум нагрівають з розчином К2СО3:
Fe3Br8 + 4К2CO3 + 4Н2О = 8КBr + 4СО2 + Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3
Реакції на Іони Калію. Згідно ДФ Х та ДФУ
1.З винною кислотою.
До 2 мл розчину солі калію додають 1 мл розчину винної кислоти, 1 мл розчину натрію ацетату, 0,5 мл 95%-вого спирту, збовтують; поступово утворюється білий кристалічний осад, розчинний у розведених мінеральних кислотах і розчинах лугів:
2.До 2 мл розчину солі калію, попередньо прожареної для видалення солей амонію, додають 0,5 мл розведеної оцтової кислоти та 0,5 мл розчину натрію кобальти нітриту; утворюється жовтий кристалічний осад: 2K++Na++[Co(NO2)6]3-=K2Na[Co(NO2)6] Реакцію не можна проводити в лужному або сильно кислому середовищі внаслідок руйнування комплексного іона:
[Co(NO2)6]3- + 3OH- = Co(OH)3 + 6NO-2
[Co(NO2)6]3- + 6H+ = Co3+ +6HNO
3.Сіль калію, внесена в безбарвне полум’я, забарвлює його у фіолетовий коір або при розгляданні крізь синє скло у пурпурово-червоний.
III Реакції на іони Br-:
1.З срібла нітратом (за ДФУ та ДФ Х).
Наважку випробовуваної субстанції розчиняють у 2 мл води. 2 мл розчину підкислюють кислотою азотною розведеною, додають 0,4 мл розчину срібла нітрат, перемішують і відстоюють — утворюється світло жовтий сирнистий осад. Одержаний осад відокремлюють центрифугуванням і промивають трьома порціями води по 1мл кожна. Ці операції проводять швидко у захищеному від яскравого світла місці, при цьому допускається, щоб рідина над осадом не була уповні прозорою. Одержаний осад суспендують у 2 мл води і додають 1,5 мл розчину аміаку — осад повільно розчиняється.
NaBr +AgNO3 =AgBr +NaNO3
AgBr +2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Br-
2.До1 мл. розчину броміду (0,002-0,03 г іона броміду) додають 2 мл розведеної хлористоводневої кислоти, 0,5 мл розчину хлораміну, 1 мл хлороформу та збовтують; хлороформний шар забарвлюється в жовто-бурий колір:
Ракції ідентифікації на іони Br згідно ДФУ :
3.До 1 мл розчину броміду додають 0,25 мл води, 75 мг свинцю(IV) оксиду, 0,25мл кислоти оцтової і струшують. Верхню внутрішню частину пробірки висушують за допомогою фільтрувального паперу і залишають на 5 хвилин. Смужку фільтрувального паперу необхідного розміру імпрегнують уміщуючи її край у краплю розчину фуксину забарвленого і негайно поміщають імпрегновану частину у пробірку. Протягом 10 с. біля нижнього краю фільтрувального паперу з’являється фіолетове забарвлення, яке чітко відрізняється від червоного забарвлення фуксину, що спостерігається у верхній імпрегнованій частині смужки паперу.
4.Неофіцинальна реакція на Br:
З міді сульфатом: До 0,002-0,005г броміду додають 1 краплю розчину міді сульфату, 5 крапель концентрованої сульфатної кислоти; з’являється чорний осад;після додавання декількох крапель води відбувається знебарвлення.
CuSO4 + 2 KBr = CuBr2 + K2SO4
Випробування на чистоту:
Розчин S.10,0 г субстанції розчиняють у воді, вільній від вуглецю діоксиду, приготованій із води дистильованої, і доводять об’єм розчину тим самим розчинником до 100 мл.
Прозорість розчину. Розчин має бути прозорим.
Кольоровість розчину. Розчин меє бути безбарвним.
Кислотність або лужність. До 10 мл розчину додають 0,01 мл розчину бром тимолового синього; забарвлення розчину має змінитися при додаванні не більше 0,5 мл 0,01 М розчину кислоти хлористоводневої або 0,01М розчину натрію гідроксиду.

Завантажити цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13  14  15  16  17  18  19  20  21  22  23  24 



Дипломна робота на тему: Фармакопейний аналіз неорганічних фармацевтичних препаратів до складу яких входять катіони Fe,K,Ca,Cu згідно ДФУ

BR.com.ua © 1999-2017 | Реклама на сайті | Умови використання | Зворотній зв'язок