Головна Головна -> Інше українською -> Хімія -> ПРЕДМЕТ ОРГАНІЧНОЇХІМІЇ

ПРЕДМЕТ ОРГАНІЧНОЇХІМІЇ

Назва:
ПРЕДМЕТ ОРГАНІЧНОЇХІМІЇ
Тип:
Інше
Мова:
Українська
Розмiр:
64,72 KB
Завантажень:
51
Оцінка:
 
поточна оцінка 3.0


Скачати цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13  14  15  16  17  18  19  20  21  22  23  24  25  26  27  28  29  30  31  32  33  34  35 
Курс органічної хімії (для вузів) Івано-Франківськ, 2003 Литвин Б. Л, Матківський M. П.
ТемаІПРЕДМЕТ ОРГАНІЧНОЇХІМІЇ.
З глибокої давнини відомі - масла, смоли, жири, цукри, оцет, барвники. Використовувались примітивні технології: спиртні напої з меду, кава b зерен, барвники з рослин і морських молюсків. Однак це все були суміші.
В 70-их роках XVIII CT. було виділено кристалічну сечовину із сечі (Руеля), із сечі корови і коня -гіпурову кислоту (Лібіх).
CH2-COOH І NH-CO-C5H5
В 1824 р. німецький хімік Велер, нагріваючи диціан з водою, синтезував щавлеву кислоту , а в 1928р з ціаніду амонію - сечовину. У 1842р. M. Зінін добув анілін, у 1845р. нім. хімік Г. Комбе -оцтову кислоту, у 1854р. французький хімік М.Бертло - жири.
Можливість добування органічних речовин з неорганічних, наявність атома карбону, специфічність властивостей стали основою визначення (Карл Шорлемер. 1871р) органічної хімії як хімії вуглеводнів і їх похідних
Вже понад 90% усіх ліків - органічні речовини. Пластмаси використовуються в хірургії для заміни уражених кровоносних судин, клапанів серця; синтетичні клеї використовуються для склеювання кісток. Синтезовано багато гормонів, вітамінів, антибіотиків.
Перша теорія хімічної будови - теорія радикалів (початок XIX CT., Гей-Люссак, Велер, Лібіх). За цією теорією, при перетворенні органічних речовин групи атомів переходять з молекул одних речовин в молекули інших (CH3 - метил, C2H5 - етил. CN - ціан). Та коли навчились визначати молекулярну масу речовин, виявилось, що деякі групи є не радикали, а подвійні молекули ((СН3)2), тобто групи з однаковим зарядом сполучаються, що суперечило теорії.
Потім виникла теорія типів (Ж.Дюма, Ш. Жерар) - всі органічні речовини можна поділити на типи, відповідні певним неорганічним речовинам.
H^ CH3
H Вода
°
}'
CH3-метиловий спирт
CH3 метиловий ефір
Важливе значення мало встановлення в 1858 р. А.Кекуле чотирьохвалентності вуглецю.
Основні положення теорії O. Бутлерова (1861 p.):
1. Для кожної хімічної речовини властивий певний порядок сполучення атомів у її молекулі відповідно до валентності атомів , що називають хімічною будовою речовини.
2. Хімічні і фізичні властивості речовини залежать від будови їх молекул і характеру взаємного впливу як безпосередньо зв'язаних, так і віддалених один від одного атомів у молекулі. З'єднані безпосередньо атоми впливають один на одного сильніше, ніж віддалені.
3. З'єднання атомів відбувається згідно з їх валентністю.
4. Однаковий склад і молекулярна маса, але різна хімічна будова речовин обумовлюють явище ізомерії (ізос - рівний, мерос - частка).
Теорія систематизувала, пояснила, дала змогу передбачувати; стала фундаментом для подальшого розвитку органічної хімії.
Структурні формули.
Структурні формули - схеми, які відображають порядок хімічного зв'язку атомів у молекулі відповідно до їх валентності. Показують лише послідовність сполучення атомів у молекулі, але не просторове їх розміщення.
C3H7CI - хлорпропан; —С—С—С—Cl; часто пишуть так: CH3-CH2-CH2-CI.
Сучасні уявлення про природу електрона.
Довгий час вважали,що електрони в атомах рухаються навколо ядра по замкнутих орбітах подібно рухові планет навколо Сонця. Але виявилось, що електрони можуть перебувати на різних рівнях і переходити з одного рівня на інший. При переході з ближчого до ядра рівня на дальший енергія поглинається, а при зворотньому - виділяється. Енергія поглинається і виділяється певними порціями - квантами. Стан атома, при якому він має найменшу енергію, найстійкіший, називаються основним, а в іншому випадку атом є збудженим. Рух електрона - це рух хмари негативного електричного заряду навколо ядра. Форма електронної хмари - орбіталь.
1
Енергія електрона характеризується головним квантовим числом п, яке має значення цілих чисел (1, 2, 3, ...). Воно характеризує основні енергетичні рівні (оболонки) електрона в атомі. Форма хмари характеризується побічним квантовим числим І (О...п -1), яке характеризує форму орбіталі (s-орбіталь, р-орбґгаль).
Типи хімічних зв'язків.

Завантажити цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13  14  15  16  17  18  19  20  21  22  23  24  25  26  27  28  29  30  31  32  33  34  35 



Інше на тему: ПРЕДМЕТ ОРГАНІЧНОЇХІМІЇ

BR.com.ua © 1999-2017 | Реклама на сайті | Умови використання | Зворотній зв'язок