Головна Головна -> Інше українською -> Хімія -> Солі

Солі

Назва:
Солі
Тип:
Інше
Мова:
Українська
Розмiр:
1,88 KB
Завантажень:
419
Оцінка:
 
поточна оцінка 3.5


Скачати цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2 
Лабораторна робота
Солі.


Короткі теоретичні відомості
З точки зору атомно-молекулярного вчення солі – це продукти заміщення Гідрогену кислоти металом або продукти нейтралізації гідроксидів металів відповідними кислотами. Солі розділяють на середні кислі або основні.
Середні солі – це продукти повного заміщення Гідрогену кислоти металом або повної нейтралізації гідроксиду металу цією кислотою:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,
Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
Кислі солі – це продукти неповного заміщення Гідрогену багатоосновної кислоти металом або неповної нейтралізації цієї кислоти гідроксидом металу:
Mg + 2H2SO4 = Mg(HSO4) + H2,
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O,
Na2SO4 + H2SO4 = 2 NaHSO4.
Таким чином, кислі солі можуть утворювати лише багатоосновні кислоти.
Основні солі – це продукти неповної нейтралізації багатокислотної основи відповідною кислотою:
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O,
CaSO4 + Ca(OH)2 = (CaOH)2SO4.
Таким чином, основні солі можуть утворюватись тільки багатокислотними основами.
Хімічні властивості солей
1 Солі реагують з лугами або гідроксидом амонію. Внаслідок цього утворюються нові солі (сіль) - середні, кислі або основні – залежно від молекулярних співвідношень реагентів:
MgCl2 + NaOH = MgOHCl + NaCl,
NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O,
KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O
NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 v + 2 NaCl.
2 Солі взаємодіють з кислотами з утворенням (залежно від молярних співвідношень реагентів) різних сполук:
а) нова кислота і сіль:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S,
б) кисла та середня солі:
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4,
в) кисла сіль:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2,
г) середня або основна сіль:
Fe(OH)2Cl + HCl = FeOHCl2 + H2O,
FeOHCl2 + HCl = FeCl3 + H2O.
3 Солі взаємодіють між собою. Внаслідок цього утворюються нові солі. Реакція проходить до кінця, якщо в результаті утворюється нерозчинна сіль чи малодисоціююча речовина (слабкий електроліт) або виділяється газ:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,
2KHSO4 +Na2CO3 = K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O.
4 Солі взаємодіють з оксидами (кислотними чи амфотерними) з утворенням солі та кислотного оксиду, якщо утворений оксид леткіший за вихідний:
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
4LiNO3 + 2Al2O3 = 4LiAlO2 + 4NO2 + O2
Хід роботи.
1. Кислі солі
1.1 Одержання та властивості кальцій гідрокарбонату.
Налийте в пробірку 3 мл розчину кальцій гідрокарбонату та пропускайте через нього з апарату Кіппа карбон (IV) оксид до утворення осаду. Відзначте колір осаду та продовжуйте пропускати газ. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій одержання кальцій карбонату і перетворення його в гідрокарбонат.
Одержаний розчин розлийте у дві пробірки. В одну пробірку додайте розчину кальцій гідроксиду, а вміст другої нагрійте до кипіння. Які зміни відбуваються в пробірках?
(надрукувати тут свої спостереження та рівняння реакцій)
1.2 Властивості калій гідросульфату
У 3 мл води розчиніть декілька кристаликів калій гідросульфату. Перевірте реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Як змінився його колір? Напишіь рівняння реакції електролітичної дисоціації калій гідросульфату. Налийте в пробірку 2-3 мл розчину соди (натрій карбонату).
(надрукувати тут свої спостереження та рівняння реакцій)
2 Основні солі
2.1 Одержання та властивості кобальт (ІІ) гідроксохлориду.
До 3 мл розчину кобальт (ІІ) хлориду краплями додавайте розчин натрій гідроксиду до утворення синього осаду кобальт (ІІ) гідроксохлориду. Складіть рівняння реакції. Вміст пробіркиперемішайте і розділіть на дві частини. До однієї долийте розведеного розчину HCl до розчинення осаду, а до другої – розведеного розчину NaOH.
(надрукувати тут свої спостереження та рівняння реакцій)
2.2 Основні солі алюмінію
До 2 мл розчину алюміній сульфату прилийте розчину амоній гідроксиду. Що відбувається?
В результаті реакції, залежно від кількості прилитого амоній гідроксиду, можуть утворюватися алюміній гідроксосульфат, алюміній дигідроксосульфат або алюміній гідроксид.
(надрукувати тут свої спостереж

Завантажити цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2 



Інше на тему: Солі

BR.com.ua © 1999-2017 | Реклама на сайті | Умови використання | Зворотній зв'язок