Головна Головна -> Інше українською -> Хімія -> Гідроліз солей

Гідроліз солей

Назва:
Гідроліз солей
Тип:
Інше
Мова:
Українська
Розмiр:
1,34 KB
Завантажень:
290
Оцінка:
 
поточна оцінка 5.0


Скачати цю роботу безкоштовно
Лабораторна робота
Гідроліз солей


Короткі теоретичні відомості
Гідролізом називають взаємодію солей з водою, яка призводить до утворення слабкого електроліту. Ця реакція є оберненою до реакції нейтралізації. В залежності від виду солі можна виділити чотири типи гідролізу.
1 Гідроліз солі утвореної сильною кислотою та сильною основою:
NaCl + H2O = NaOH + HCl,
Na+ + Cl- + H2O = Na+ + OH- + H+ + Cl-,
H2O = H+ + OH-.
Як видно зі скороченого йонного рівняння, дана реакція в розчині зводиться до дисоціації води, тобто не проходить.
2 Гідроліз солі утвореної сильною кислотою та слабкою основою:
ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl,
Zn2+ + 2Cl- + H2O = ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-,
Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+,
ZnOHCl + H2O = Zn(OH)2 + HCl,
ZnOH+ + Cl- + H2O = Zn(OH)2 + H+ + Cl-,
ZnOH+ + H2O = Zn(OH)2 + H+.
Як бачимо, під час реакції утворюється надлишок йонів Н+, що зумовлює кислу реакцію середовища. Кількість ступенів гідролізу рівна кислотності слабкої основи.
3 Гідроліз солі утвореної слабкою кислотою та сильною основою:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH,
2Na+ + CO32- + H2O = Na+ + HCO3- + Na+ + OH-,
CO32- + H2O = HCO3- + OH-,
NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH,
Na+ + HCO3- + H2O = H2CO3- + Na+ + OH-,
HCO3- + H2O = H2CO3- + OH-.
Як бачимо, під час реакції утворюється надлишок йонів OН-, що зумовлює лужну реакцію середовища. Кількість ступенів гідролізу рівна основності слабкої кислоти.
4 Гідроліз солі утвореної слабкою кислотою та сильною основою:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S,
2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.
Гідроліз солей цього типу проходить повністю або майже повністю і записується в одну стадію, незалежно від кислотності слабкої основи чи основності слабкої кислоти.
Хід роботи.
1. Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора.
В окремі пробіркивсипте по декіліка кристалів солей: алюміній хлориду, калій нітрату, натрій ортофосфату, амоній ацетату, натрій карбонату, плюмбум (ІІ) нітрату, натрій хлориду. У кожну пробірку прилийте по 5-6 крапель води і за допомогою універсального індикатора, користуючись відповідною шкалою, визначіть pH кожного розчину. Які солі не гідролізують? Чому?
(написати тут рівняння реакцій і зазначити рН для кожного випадку)
2. Вплив температури на гідроліз
Налийте в пробірку 1-2 мл розчину натрій ацетату і прилийте кілька крапель розчину фенолфталеїну. Нагрійте розчин в полум’ї пальника до кипіння. Що спостерігається? Охолодіть пробірку під струменем води. Поясніть результати досліду.
(напишіть тут рівняння молекулярні та йонні рівняння реакції)
Висновки:

Завантажити цю роботу безкоштовно



Інше на тему: Гідроліз солей

BR.com.ua © 1999-2017 | Реклама на сайті | Умови використання | Зворотній зв'язок