Головна Головна -> Реферати українською -> Хімія -> Амоніак, його добування, властивості. Солі амонію

Амоніак, його добування, властивості. Солі амонію

Назва:
Амоніак, його добування, властивості. Солі амонію
Тип:
Реферат
Мова:
Українська
Розмiр:
19,29 KB
Завантажень:
979
Оцінка:
 
поточна оцінка 4.1


Скачати цю роботу безкоштовно
1.Властивості амоніаку.

Амоніак – безбарвний газ з різким запахом. При температурі, нижчій за – 33,4ОС, він переходить у рідкий стан.

Маса 1 л амоніаку за нормальних умов дорівнює 0,77 г.

При охолодженні до 33,4ОС амоніак під звичайним тиском перетворюється у прозору рідину, що твердне при – 77,8ОС.

Структурна формула амоніаку.

2.У лабораторії амоніак добувають, нагріваючи амоній хлорид гашеним вапном.

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3

Амоніак, що утворився висушують СаО.

Амоніак добре розчинний у воді: 1:700.

Розчинність амоніаку у воді зумовлена утворенням водневим зв’язків між їхніми молекулами:

Для амоніаку характерні реакції приєднання і окислення.

1.Взаємодіє з водою і утворює гідрати NH3.H2O, 2NH3.Н2:

NH3+H2O=NH4OH.

Лужна реакція розчину амоніаку наявністю . Водний розчин NH3 – амоній гідроксид (слабка основа). Фенолфталеїн – малинове забарвлення, розчин NH3 10% нашатирний спирт.

2. Взаємодія з кислотами.

Утворюються солі амонію:

NH3+HCl=NH4Cl; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

3.Відновні властивості (при нагріванні).

а) згорає у кисні:

4NH3+3О2=2N2+6Н2О;

б)каталітичне окислення:

4NH3+5О2=4NО+6Н2О;

в)реагує з окислювачами:

4H3N +3Br2=6НBr+3N2; 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O.

3.Солі амонію.

Солі амонію складаються з катіона амонію та аніана кислоти.

Солі амонію добувають при взаємодії амоніаку або амоній гідроксид з кислотами:

NH3+NHО3=NH4NО3;

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;

NH4OH+HNO3=NH4NO3+H2O.

У катіоні NH є чотири ковалентні зв’язки:

донор акцептор

Солі амонію виявляють загальні властивості солей:

1) взаємодіють з лугами:

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH4OH (NH3 +H2O)

2) взаємодіють з кислотами:

2NH4Cl+H3SO4=(NH4)2SO4+2HCl

3) взаємодіють із солями:

(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4

Всі амонійні солі добре розчиняються у воді. У водних розчинах солі добре гідролізують.

NH +H2O=NH4OН+H+

Якісна реакція на NH

1) взаємодія з лугами:

NH +ОН-=NH3 +H2O

Реакцію проводять: у пробірку з сіллю або розчином, що аналізують, вводить розчин лугу і суміш обережно нагрівають. При наявності NH виділяється амоніак.

Добування амоніаку в промисловості.

У промисловості амоніак синтезують з простих речовин Н2 і N2. Реакція азоту з воднем екзотермічна, вона відбувається із виділенням теплоти. Тому для зміщення рівноваги в оборотній системі слід зменшувати температуру. Таке зменшення допускається до 450оС, при нижчій температурі швидкість реакції дуже мала. Рівновага в системі зміщується в бік утворення амоніаку при підвищенні тиску, тому процес проводять при тиску 30Мпа.

Для збільшення швидкості реакції у виробництві амоніаку використовують каталізатори – залізо з добавками алюміній і калій оксидів.

Суміш азоту і водню за допомогою компресора стискується до необхідного тиску. Потім вона очищується, проходячи у контактний апарат, де знаходиться каталізатор. З контактного апарату виходить газова суміш, газів N2 і Н2, що не прореагували. Амоніак легко виділяється з суміші: він зріджується значно легше ніж азот і водень, що не прореагували. Рідкий амоніак добувають у холодильнику і збирають у збірнику.

1 – компресор; 2 – фільтр; 3 – контактний апарат; 4 – холодильник; 5 – збірник.

Застосування.

Значну частину NH3 переробляють на НNO3 і її солі. Амоніак застосують у виробництві соди. Рідкий амоніак, його водний розчин, солі амонію (NH4 NO3, (NH4)2 НРО4, NH4PO4 (NH4)2SO4) використовують як азотні добрива. Рідкий амоніак застосовують як розчинник: у ньому може бути розчинено багато речовин, у тому числі деякі Ме (Na, K). Водневу сполуку азоту N2H4 (гідразин) використовують у хімічних джерелах електричного струму (відновник).

Водний розчин амоніаку (10%) – нашатирний спирт –

Завантажити цю роботу безкоштовно



Реферат на тему: Амоніак, його добування, властивості. Солі амонію

BR.com.ua © 1999-2017 | Реклама на сайті | Умови використання | Зворотній зв'язок