Головна Головна -> Реферати українською -> Хімія -> Значення окисно-відновних реакцій у природі й техніці

Значення окисно-відновних реакцій у природі й техніці

Назва:
Значення окисно-відновних реакцій у природі й техніці
Тип:
Реферат
Мова:
Українська
Розмiр:
3,85 KB
Завантажень:
498
Оцінка:
 
поточна оцінка 5.0


Скачати цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2 
РЕФЕРАТ
на тему:
“Значення окисно-відновних реакцій
у природі й техніці”


ПЛАН
1. Значення окислювально-відновних процесів
2. Ступінь окислювання
3. Типи окислювально-відновних реакцій
Використана література


1. Значення окислювально-відновних процесів
Окислювально-відновні процеси належать до числа найбільш розповсюджених хімічних реакцій і мають величезне значення в теорії і практиці. Окислювально-відновленні процеси - одні з найважливіших процесів природи.
Дихання, засвоєння вуглекислого газу рослинами з виділенням кисню, обмін речовин і ряд інших хімічних процесів в своїй основі є окислювально-відновними реакціями.
Спалювання палива в топках парових казанів і двигунах внутрішнього згоряння, електролітичне осадження металів, процеси, що відбуваються в гальванічних елементах і акумуляторах, включають реакції окислення та відновлення.
Одержання елементарних речовин (заліза, хрому, марганцю, золота, срібла, сірки, хлору, йоду і т.д.) і коштовних хімічних продуктів (аміаку, лугів, азотної, сарною й іншими кислотами) заснована на окислювально-відновних реакціях.
На окислюванні-відновленні в аналітичній хімії засновані методи об'ємного аналізу: перманганатометрія, йодометрія, броматометрія, та інша, відіграють важливу роль при контролюванні виробничих процесів і виконанні наукових досліджень.
В органічній хімії для проведення ряду хімічних перетворень саме широке поширення знайшли процеси окислювання-відновлення.
Інертні гази лише у виняткових випадках здатні вступати в окислювально-відновні реакції.
2. Ступінь окислювання
Під ступенем окислювання атома в молекулі розуміється умовний електричний заряд даного атома, викликаний зсувом валентних електронів до більш електронегативного атома.
При цій умові передбачається, що електрони кожного зв'язку належать більш електронегативному атому.
Ступінь окислювання атома позначається числом зі знаком ( + ) чи ( - ) . Значення позитивного ступеня окислювання елемента відповідає числу відтягнутих від атома електронів + , а величина негативного ступеня окислювання – числу притягнутих атомом електронів - .
Для визначення ступеня окислювання атомів у вільному стані й у хімічних сполуках варто керуватися наступним положеннями:
1. Атоми кисню в сполуках можуть виявляти як цілі, так і дробові ступені окислювання. Наприклад, ступінь окислювання кисню в основному дорівнює (-2), у H2O2 ( -1 ), у KO2 і КО3 – відповідно (-1/2 і –1/3 ) , а у фторокислороде ОF2- (+2 ). Для водню характерний ступінь окислювання +1, але зустрічається і –1 ( у гідридах металів
2. Ступінь окислювання атомів у простих іонних сполуках за знаком м величині дорівнює електричному заряду іона. Наприклад, у хлориді калію ступінь окислювання калію дорівнює +1, а хлору – (-1).
3. Якщо молекула утворена за рахунок ковалентного чи іонно-ковалентного зв'язку (наприклад, SO2,NH3, HCl,HNO3) ступінь окислювання більш електронегативного атома позначається зі знаком -, а менш електронегативного атома – зі знаком +.
Для розуміння визначення ступеня окислювання елементів ряду сполук доцільно писати їхні графічні формули. Так, у сполуках азоту NH3, N2H4, NH2OH, HNO2, HNO3 ступеня окислювання азоту відповідно рівні:-3, -2, -1, +3, +5. Це наочно видно з їхніх графічних формул.
У випадку наявності хімічного зв'язку між однаковими атомами (N3H4)електронну пару треба поділити між атомами, що вона зв'язує. Далі необхідно підрахувати число електронів у кожного з них. Різниця між числом електронів у вільного атома на зовнішньому рівні і знайденому числі дасть ступінь окислювання атома.
4.На відміну від розглянутих вище молекул у молекулах, що складаються з однакових атомів (H2, Cl2, Br2, N2 і ін. ), ступінь окислювання атомів дорівнює нулю, тому що тут не має місця однобічне відтягування загальних пар електронів до якому-небудь одному атому. Наприклад, у молекулах водню ( Н : Н ) і хлору ( :Cl : Cl: ) ступінь окислювання дорівнює нулю, але ковалентность їх відповідає одиниці по кількості електронних пар.
5.У більшості органічних сполук хімічні зв'язки мають слабко ви-ражений полярний характер: приєднання до атомів вуглецю, що складає кістяк органічних сполук ( наприклад, фтору, кисню, хлору, азоту ), приводить до зміни електронної щільності між атомами вуглецю і зазначених елементів і, тим самим, до збільшення полярності зв'язку між ними.

Завантажити цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2 



Реферат на тему: Значення окисно-відновних реакцій у природі й техніці

BR.com.ua © 1999-2017 | Реклама на сайті | Умови використання | Зворотній зв'язок