Головна Головна -> Реферати українською -> Хімія -> Фізична хімія - мета вивчення дисципліни

Фізична хімія - мета вивчення дисципліни

Назва:
Фізична хімія - мета вивчення дисципліни
Тип:
Реферат
Мова:
Українська
Розмiр:
7,63 KB
Завантажень:
277
Оцінка:
 
поточна оцінка 5.0


Скачати цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2  3  4  5 
мета вивчення дисципліни
Метою курсу фзично хм викладання основних законв та закономрностей, що визначають проткання хмчного процесу. Головним завданням курсу одночасне засвоння основних положень теор хмчних процесв, вивчення методв кльксного врахування впливу рзних факторв на проткання хмчного процесу та вивчення залежності хмчних властивостей речовин вд х фзичних властивостей.
Курс фзично хімії будується на баз вдомостей, як було засвоно пд час вивчення курсу неорганчно хм. Вн поглиблю та подну фундаментальн знання основних законв природознавства, як було отримано при вивченн попереднх дисциплн, сприя формуванню нженерного мислення, да технчну пдготовку, що необхдна для розумння та подальшого вивчення рзномантних технологчних процесв. Фзична хмя не тльки заклада фундамент для подальшого засвоння спецальних технологчних дисциплн, але і форму у майбутнх спецалств науковий погляд на свт в цлому.
ЗАВДАННЯ ДИСЦИПЛІНИ
Основним завданням курсу фзично хм для студентв всх спецальностей заочної форми навчання опанування загальними методами керування хмчним процесом, а саме:
енергетика хімічних та фазових перетворень;
керування виходом та швидкстю хмчно реакц;
розрахунок оптимальних умов проведення хмчного процесу;
електрохімічні методи дослідження хімічних систем.
Виходячи з завдань курсу фзично хм, до вмнь, як повинен надбати студент, належать:
Розрахунок теплового ефекту та інших термодинамічних параметрів хмчно реакц.
Оцнка принципово можливост перебгу певно хмчно реакц за певних умов.
Розрахунок константи рвноваги та виходу продуктів хмчно реакц.
Визначення залежност температури кипіння вд тиску та вибр умов роздлення рдких сумшей методом дистиляц.
Визначення залежност температури плавлення сумшей вд їх складу та вибр умов роздлення кристалчних сумшей методом перекристалзац.
Визначення порядку хмчно реакц та вибр концентрацйних умов впливу на швидксть хмчного процесу.
Вибр температурних умов впливу на швидксть хмчного процесу.
Знання теоретичних основ застосування каталзаторв.
Вибр вдповдного електрохмчного методу аналзу певно хмчно системи та умов проведення аналзу.
теоретичне та практичне визначення рН певно хмчно системи та умов проведення рН-метр.
Прогнозування характеру та хмзму електродних процесв при електролз певного електролтного розчину.
Складання та прогнозування ефективност роботи гальванчного елемента.
Умови виникнення електрохімічної корозії і методи захисту конструкцій.
Вступ. Предмет та змст курсу фзично хiмi. Мсце фзично хiмi в систем хiмiчних дисциплн.
ОСНОВИ ХIМIЧНО ТЕРМОДИНАМКИ
1.1. Предмет, задач та основн поняття хiмiчно термодинамiки
Термодинамiчна система. Параметри стану системи. Стандартн та нормальн умови. Внутршня енергя системи. Теплота та робота як форми обмну енергю. Термодинамiчн процеси. Функц стану.
Лiтература: [1, I.1, I,2; 2, 77-79; 3, 55, 56 ].
1.2. Застосування першого закону термодинамiки до хiмiчних процесв
Формулювання та аналтичний вираз першого закону термодинамiки. Ентальпія. Теплов ефекти зохорних та зобарних процесв, зв’язок мж ними.
Термохмя. Теплов ефекти реакц. Закон Гесса.Теплота утворення речови-ни. Розрахунок теплового ефекту хiмiчно реакц за теплотами утворення учасни-кв реакц.
Завдання на СРС: Процеси оборотні та необоротні, круговий термодинамічний процес.
Тепломнсть: середня, стинна, молярна, питома. Залежнсть тепломност вд температури. Змна тепломност системи в результат хiмiчно реакц.
Залежнсть теплового ефекту вд температури. Закон Крхгофа. Приблизні та точнi розрахунки теплових ефектiв за умов заданої температури.
Точний розрахунок теплових ефектів хімічних реакцій при заданих температурах. Застосування закону Кірхгофа до фазових переходів.
Лiтература: [1, I.3 - I.6; XII.1; 2, 35, 80-85; 3, 57-59, 62-64 ].
1.3. Застосування другого закону термодинамiки до хiмiчних процесв
Самовльн та несамовльн процеси. нтенсивн та екстенсивн властивост. Формулювання та аналтичний вираз другого закону термодинамiки. Ентропя. Змна ентроп як критерй напрямку самовльних процесв та стану рвноваги в зольованих системах.

Завантажити цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2  3  4  5 



Реферат на тему: Фізична хімія - мета вивчення дисципліни

BR.com.ua © 1999-2017 | Реклама на сайті | Умови використання | Зворотній зв'язок