Головна Головна -> Реферати українською -> Хімія -> Лікарські речовини, що містять елементи 2 групи головної підгрупи ПС Д.І.Менделєєва

Лікарські речовини, що містять елементи 2 групи головної підгрупи ПС Д.І.Менделєєва

Назва:
Лікарські речовини, що містять елементи 2 групи головної підгрупи ПС Д.І.Менделєєва
Тип:
Реферат
Мова:
Українська
Розмiр:
5,89 KB
Завантажень:
338
Оцінка:
 
поточна оцінка 5.0


Скачати цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2  3 
Реферат на тему:
Лікарські речовини, що містять елементи 2 групи головної підгрупи ПС Д.І.Менделєєва


Лікарські речовини, які містять кальцій.
Са , виходячи з будови атома, належить до неперехідних елементів. Для цих елементів характерна постійність ступеня окислення і утворення іонів із завершеною електронною конфігурацією, подібної до оболонки інертних газів. Са на зовнішньому електронному рівні має два валентні електрони, які він може легко віддавати, перетворюючись в іони з електронною конфігурацією аргону. Са – один з найважливіших біметалів, найпоширеніший серед них у природі його вміст в земній корі становить близько 3.5%. Він міститься в різних мінералах і гірських породах. У природі трапляється у вигляді карбонату СаСО3 ( кальцит, крейда, вапняк, мармур), фосфату Са3(РО4)2 (фосфорити, апатити), сульфату СаSО4 ( гіпс СаSО4*Н2О).
Добування. Са добувають електролізом розплавленої суміші солей хлориду і фториду Са, взятих у співвідношенні 1:3.
СаCl2 + CF2 > Ca + Cl2 + F2 ,
а також із оксиду Са
3 CaO + 2 Al > 3Ca + Al2O3.
Ідентифікація. Для Са властиві наступні хімічні реакції , за якими його визначають в грунтових витяжках, рослинах, сільськогосподарській продукції:
а) Карбонат амонію – осад білий, аморфний, при нагріванні кристалізується Са 2+ + (NH4)2CO3 >
CaCO3 + 2NH4
б) Сірчана кислота ( солі лужних металів) : з концентрованих розчинів дає білий осад
Ca+2 + SO42- > CaSO4
в) Оксалат амонію – основна якісна реакція в агрохімічному аналізі. Дає білий осад, який розчиняється в мінеральних кислотах, але нерозчинний в оцтовій кислоті
Са2+ + (NH4)2C2O4 > CaC2O4 + 2NH4
г) Забарвлення полум’я. Леткі солі (хлориди або нітрати) забарвлюють полум’я в цеглисто-червоний колір.
д) Для визначення вмісту разом з Магнієм користуються трилоном Б , з яким ці метали утворюють комплексну сполуку синього кольору.
Сучасні методи дослідження.
Полум’яна спектрометрія – на спектрофотометрах типа Флафо-4 з фільтром „Са” – як якісний так і кількісний аналіз. Найякісніший та найшвидший аналіз.
Атомна-абсорбційна спектрометрія.
Фотоколориметрування.
Масс-спектрометрія.
Метод мічених атомів.
Кальцій оксид.
СаО – аморфні тверді кристали білого кольору або білий дрібний порошок, розчинний у воді та неорганічних кислотах.
Добування. Добувають з карбонату кальцію
СаСО3 > СаО + СО2^
Кальцій гідроксид.
Добування.
СаО + Н2О > Са(ОН)2v
 
Кальцій хлорид
Calcii chloridum
 
CaCl * 6H2O - прозорі кристали без запаху, гірко-соленого смаку. Препарат дуже гігроскопічний, на повітрі вивітрюється. Легко розчинний у воді, викликаючи при цьому сильне охолодження розчину, легко розчинний в 95% спирті.
Добування. Розчиненням крейди у кислоті хлористоводневій з подальшим очищенням та концентруванням:
СаСО3 + 2НСl > CaCl2 + H2O + CO2^
У природних мінералах містяться домішки іонів магнію та феруму, які при обробці кислотою хлористоводневою переходять у MgCl 2 та FeCl2 . Отриманий розчин насичують хлором (FeCl2 окиснюють до FeCl3 ) , а потім додають надлишок кальцію гідроксиду:
2 FeCl3 + 3 Ca(OH)2 > 2 Fe(OH)3 v + 3CaCl2
MgCl2 + Ca(OH)2 > Mg(OH)2 v + CaCl2
Розчин збагачується кальцію хлоридом , а домішки випадають в осад, який відфільтровують. Надлишок кальцію гідроксиду переводять у кальцію хлорид кислотою хлористоводневою:
Ca(OH)2 + 2 HCl > CaCl2 + 2 H2O
Ідентифікація. Препарат дає характерні реакції на кальцій та хлориди. Кальцій визначають: до 1мл розчину солі кальцію прибавляють 1мл розчину оксалату амонію;утворюється білий осад, нерозчинний в оцтовій кислоті і розчині аміаку, але розчинний в розведених мінеральних кислотах.
Сіль кальцію змочена соляною кислотою і внесена в полум’я пальника , забарвлює його в цеглово-червоний колір.
Якісна реакція на Са2
Са(ОН)2 + СО2 > СаСО 3 v + Н2О
СаСО3 - каламутний розчин вапняної води, при подальшому пропусканні СО 2 розчин стає прозорим
СаСО3 + СО 2 + Н2О > Са(НСО3)2
розчинна сіль
Випробування на чистоту: 1г препарату розчиняють в 20 мл свіжопрокип ‘ яченій охолодженій воді, додають 1 каплю розчину метиленового червоного.

Завантажити цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2  3 



Реферат на тему: Лікарські речовини, що містять елементи 2 групи головної підгрупи ПС Д.І.Менделєєва

BR.com.ua © 1999-2017 | Реклама на сайті | Умови використання | Зворотній зв'язок