Головна Головна -> Реферати українською -> Хімія -> Ферум (Fe)

Ферум (Fe)

Назва:
Ферум (Fe)
Тип:
Реферат
Мова:
Українська
Розмiр:
3,07 KB
Завантажень:
82
Оцінка:
 
поточна оцінка 5.0


Скачати цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2 
Ферум (Fe)
Входить в склад дихальних пігментів, бере участь в переносі кисню до тканин в організмі тварин і людини, стимулює функцію кровотворних органів. В якості лікарського засобу приймається при анемічних і деяких інших патологічних станах.
Організм дорослої людини містить в середньому 4-5 г феруму, з них близько 70% знаходиться в складі гемоглобіну. Залізо, існуюче в плазмі крові, є транспортною формою заліза, яке зв‘язане з білком трансферином. Вміст заліза в плазмі крові підпорядкований добовим коливанням – він знижується в другій половині дня, обмін заліза в організмі багато в чому залежить від нормального функціонування печінки. Покази до приймання заліза є залізодефіцитні анемії різної етиології (анемії від крововтрат, хлороз, анемії вагітних), які проходять з пониженим вмістом заліза в крові, а також стан латентного безсимптомного дефіциту заліза зустрічається у 20-30% практично здорових жінок.
Препарати заліза можуть бути рекомендовані при довгому внутрішньо судинному гемолізі, супроводжуючому постійною втратою заліза, яке виводиться з сечею, при захворюваннях системи крові, складних кровотеч, з розвитком вторинної недостатності заліза.
Основними джерелами заліза в харчових продуктах є продукти тваринного походження (м‘ясо, риба, печінка). Серед препаратів заліза найбільше застосування отримали: залізо гліцерофосфат, залізо лактат, ферітал, заліза закисного сульфат, таблетки “Гемостимулін”.
d – елемент VІІІ групи; порядковий номер 26; атомна маса – 56; (), 26е.
Метал середньої активності, відновник. Основні ступені окиснення - +2, +3.
ЗАЛІЗО
Хімічні властивості:
1. На повітрі легко окисyюється в присутності вологи (ірзавіння)
4Fe+3O+6HO>4Fe(OH)
2. Залізний дріт горить у кисні, утворюючи окалину – оксид феруму (ІІ, ІІІ)
3Fe+2O>FeO
3.При високій температурі (700-900С) реагує з парою води:
3Fe+4HO>>FeO+4H^
4. Реагує з неметалами при нагріванні
2Fe+3Br>>2FeBr
Fe+S>>FeO
5.Легко розчиняється в хлорид ній і розведеній сульфатній кислотах
Fe+2HCl>FeCl+H^
Fe+HSO(розв.)>FeSO+H^
У концентрованих кислотах-окисниках залізо розчиняється тільки при нагріванні.
2Fe+6HSO(конц.) >>Fe(SO)+3SO^+6HO
Fe+6HNO(конц.) >>Fe(NO)+3NO^+3HO.
(на холоді концентровані нітратна і сульфатна кислоти пасивують залізо).
6. Витісняє метали, що стоять правіше від нього в ряді напруг, із розчинів їх солей:
Fe+CuSO>FeSO+Cuv
Сполуки двовалентного феруму.
Гідроксид феруму (ІІ)
Одержання
При дії розчинів основ на солі феруму (ІІ) без доступу повітря
FeCl+2KOH>2KCl+Fe(OH)v.
Хімічні властивості.
Fe(OH) - слабка основа, розчиняється в сильних кислотах
Fe(OH)+HSO>FeSO+2HO
Fe(OH)+2H>Fe+HO
При прожарюванні Fe(OH)без доступу повітря утворюється оксид феруму (ІІ) FeO
Fe(OH) >>FeO+ HO
У присутності кисню повітря білий осад Fe(OH), окислюючись, буріє – утворюється гідроксид феруму (ІІІ) Fe(OH) .
4 Fe(OH)+O+2HO>4 Fe(OH).
Сполуки феруму (ІІ) мають відновні властивості, вони легко перетворюються на сполуки феруму (ІІІ) під дією окисників
10FeSO+2KMnSO+8HSO>5Fe(SO)+KSO+2MnSO+8HO
6FeSO+2HNO+3HSO>3Fe(SO)+2NO^+4HO
Сполуки феруму схильні до комплексоутворення (кординаційне число=6)
FeCl+6NH>[Fe(NH)]Cl
Fe(CN)+4KCN>K[Fe(CN)] (жовта кров‘яна сіль).
Якісна реакція на Fe
При дії гексаціоноферату (ІІІ) калію K[Fe(CN)] (червоної кров‘яної солі) на розчин солей двовалентного феруму утворюється синій осад (турнублева синь)
3FeSO+2 K[Fe(CN)]>Fe K[Fe(CN)]v+3KSO
3Fe+3SO+6K2 K[Fe(CN)]>Fe [Fe(CN)]v+6K+3SO
3Fe+2 [Fe(CN)]> Fe [Fe(CN)] v.
Гідроксид феруму (ІІІ)
Одержання
Утворюється при дії розчинів основ на солі тривалентного феруму – випадає у вигляді червоно-бурого осаду
Fe(NO)+3KOH>Fe(OH)+3KNO
Fe+3OH>Fe(OH)v
Хімічні властивості
Fe(OH) - більш слабка основа, ніж гідроксид феруму (ІІ).
Це зумовлено тим, що у Feменший заряд іона і більший його радіус, ніж у Fe, а тому Fe слабше утримує гідроксид-іони, тобто Fe(OH) легше дисоціює.
Це зумовлено тим, що у Fe2+ менший заряд іона i більший його радіус, ніж у Fe3+, а тому Fe2+ слабше утримує гідроксид-іони, тобто Fe(OH)2 легше дисоціює.

Завантажити цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2 



Реферат на тему: Ферум (Fe)

BR.com.ua © 1999-2017 | Реклама на сайті | Умови використання | Зворотній зв'язок