Головна Головна -> Реферати українською -> Екологія -> Азотна кислота

Азотна кислота

Назва:
Азотна кислота
Тип:
Реферат
Мова:
Українська
Розмiр:
944,48 KB
Завантажень:
327
Оцінка:
 
поточна оцінка 0.0


Скачати цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2  3  4  5  6  7 
План

Вступ.

1.Історія основних методів промислового виробництва азотної кислоти.

2.Стадії проведення синтезу азотної кислоти.

3.Виробництво азотної кислоти.

3.1.Виробництво неконцентрованої (розбавленої) азотної кислоти.

3.2.Виробництво конценрованої азотної кислоти.

4.Зберігання і перевезення азотної кислоти.

5.ГДК шкідливих речовин в приміщеннях при виробництві азотної кислоти.

6.Преспективи розвитку та вдосконалення технології виробництва азотної кислоти.

Література.

Вступ.

Азотна кислота (HNO3 ) є однією з найважливіших мінеральних кислот.Вона відома людству з часів алхімії.Першу письмову згадку про її одержання знаходимо у VIII столітті.

Безводна азотна кислота-це безбарвна важка рідина,приблизно в 1,5 раза важча за воду.ЇЇ густина при температурі 150 С становить 1520кг/м3 .На відкритому повітрі вона димить внаслідок утворення оксидів азоту.Має схильність під дією світла частково розпадатись з утворенням бурої пари діоксиду азоту (NO2),який розчипляється в ній, окрашуючи її від жовтого до червоно-коричневого кольору.

Азотна кислота з підвищенням температури розпадається.Цей процес прискорюється в присутності окислювачів.

З водою HNO3 змішується в будь-яких співвідношеннях.

Замерзає азотна кислота при температурі -470С.

Температура кипіння даної кислоти,яка була встановлена шляхом екстрополяції,так як вона розпадається при нижчих температурах, становить 85,40С.

Водні розчини азотної кислоти схильні до кристалізації.Найнижчу температуру кристалізації має 95% розчин HNO3,яка дорівнює -660С.

Азотна кислота являється сильним окислювачем.При взаємодії з органічними речовинами вона приводить до їх руйнування,а в концентрованому розчині HNO3 вони можуть самозайматись.

За об’ємами виробництва мінеральних кислот азотна кислота займає друге місце.Всезростаючі обсяги її виробництва пояснюються зростаючим попитом на неї,як на один з початкових недорогих продуктів для отримання азотовмістних речовин.

Азотна кислота застосовується для виробництва:

1.мінеральних азотних добрив;

2.нітратів;

3.мінеральних солей,які містять азот;

4.барвників;

5.нітролаків;

6.розчинників;

7.кіноплівки;

8.продуктів органічного синтезу;

9.фармацевтичних препаратів;

10.вибухових речовин.

Як окислювач HNO3 знайшла застосування в ракетобудуванні та в ракетному топливі.

На сучасному етапі промисловістю випускаються слідуючі види азотної кислоти:

1.неконцентрована,з вмістом HNO3 50-60 %;

2.концентрована,з вмістом HNO3 96-98 %;

3.реактивна особливої чистоти,густиною 1430кг/м3 та вмістом HNO3 65%.

Неконцентрована азотна кислота використовується для виробництва азотних добрив та мінеральних азотомістних солей.

Концентровану азотну кислоту застосовують для одержання вибухових речовин, утропіну, ксилолу,нафталіну та інших продуктів органічного синтезу.

Реактивну азотну кислоту особливої чистоти використовують в фармацевтичній промисловості,в наукових дослідах,в ракетобудуванні та як окислювач в ракетному топливі.

Основними світовими виробниками азотної кислоти являються США, Англія, Франція,Німечинна,Італія,Китай,Росія та Україна.На долю цих країн припадає більше ніж 90 % її світового виробництва.

Сучасне зростання виробництва HNO3 відбувається за рахунок технічної модернізації та технологічного оновлення її виробництва на діючих підприємствах та запуску нових підприємств у країнах,що розвиваються.

1.Історія основних методів промислового виробництва азотної кислоти.

Натрієва селітра відома людству з давніх часів.Першою письмовою згадкою про її одержання являються роботи арабського вченого Гебера дотовані 778 роком,в яких описав спосіб приготування «міцної горілки»(так він називав азотну кислоту) шляхом перегонки галуну і селітри.У 1650 році Глаубер запропонував добувати азотну кислоту, дією концентрованої сірчаної кислоти на калієву селітру.Цей процес заснований на слідуючій реакції

KNO3 + H2SO4 = HNO3 +KHSO4

На початку XIX століття азотну кислоту почали добувати в промислових об’ємах із натрієвої селітри, потужні поклади якої було відкрито в Чілі.Цей прцес описується слідуючою реакцією

NaNO3 + H2SO4 = HNO3 + NaHSO4

Цей спосіб був єдиним промисловим способом виробництва HNO3 до 20 років минулого століття.

Вдосконалений варіант цього методу промислового отримання азотної кислоти базувався на тому,що розкладання чілійської селітри сірчаною кислотою проводилось у вакумі (залишковий тиск до 650 мм вод. ст.) в циклічних апаратах.Температура розкладу селітри знаходиться в проміжку від 80 до 160 0С. Тривалість процесу складав 6 годин.Вихід азотної кислоти був близький до теоретичного.Витрати палива для обігріва реактора складала 120кг на 1 т HNO3 .Цей спосіб отримання азотної кислоти цілком залежав від імпорту чілійської селітри і не міг задовольнити зростаючий попит на неї промисловим виробництвом,що превило до відмови від нього.

Завантажити цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2  3  4  5  6  7 



Реферат на тему: Азотна кислота

BR.com.ua © 1999-2017 | Реклама на сайті | Умови використання | Зворотній зв'язок