Головна Головна -> Реферати українською -> Технологія виробництва -> Визначення індивідуальних показників хімічного складу вод

Визначення індивідуальних показників хімічного складу вод

Назва:
Визначення індивідуальних показників хімічного складу вод
Тип:
Реферат
Мова:
Українська
Розмiр:
2,86 KB
Завантажень:
24
Оцінка:
 
поточна оцінка 5.0


Скачати цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2 
Визначення індивідуальних показників хімічного складу вод
2.1. Іони водню, рН, рОН
Вода є слабким електролітом і невелика частина її молекул дисоціює на водневі та гідроксильні іони
Н2О - Н+ + ОН-
У хімічно чистій воді концентрації цих іонів рівні і при 250С становлять 1•10-7 моль/л. Добуток концентрації цих іонів дорівнює 1•10-14 і має назву іонний добуток води. Ця величина є сталою в присутності інших електролі- тів, які при дисоціації також утворюють водневі та гідроксильні іони. Для характеристики середовища достатньо встановити концентрацію одного з них і розрахувати концентрацію іншого. Практично визначають концентрацію водневих іонів, яку виражають величиною рН:
рН = -lg[H+]; [H+] = 10-pH моль/л
Концентрацію гідроксильних іонів також виражають через показник ступеня, взятий з від’ємним знаком:
pOH = -lg[OH-]; [OH-] = 10-pOH моль/л
Оскільки іонний добуток води
К= [H+] • [OH-] = 1•1014 , то
рН + рОН = 14 (при 250С)
Величина рН є важливим показником кислотності або лужності розчинів, зокрема природних вод.
У більшості природних вод концентрація водневих іонів зумовлена в основному відношенням концентрацій вільного діоксиду вуглецю та іонів гідрокарбонату. В цих випадках рН коливається в межах від 4,5 до 8,3. На величину рН природних вод впливає високий вміст гумусових речовин, основних карбонатів та гідроксидів металів, які утворюються внаслідок поглинання СО2 при фотосинтезі, а також наявність у воді солей, що гідро- лізуються. Крім того в забруднених поверхневих водах можуть міститися сильні кислоти або основи, які впливають на кислотність води.
Величину рН визначають електрометричним методом за допомогою рН-метрів зі скляним електродом. Визначити рН води необхідно одразу після відбору проби, тому що внаслідок проходження в ній хімічних та біохімічних процесів концентрація водневих іонів може значно змінюватися. Якщо визначення рН на місці відбору проби неможливе, то її транспортують у лабораторію в спеціальній склянці, забезпечивши відсутність контакту води з повітрям, і одразу ж проводять визначення рН.
Потенціометричне визначення рН зі скляним електродом полягає в тому, що зміна рН розчину на одиницю викликає зміну електродного потенціалу на 58,16 мВ при 200С, оскільки відповідно до рівняння Нернста
Е = Е0 + 58,16 lg[H+]
Діапазон лінійної залежності потенціалу електрода від рН зумовлений властивостями скляного електрода. Треба мати на увазі, що за допомогою скляного електрода вимірюють не концентрацію, а активність іонів водню, що пов’язано з їх концентрацією рівнянням
а= f•[H+]
де f- коефіцієнт активності іонів водню, який залежить від іонної сили м.
Іонна сила в природних водах створюється практично тільки наявністю головних іонів, оскільки їх концентрація значно перевищує концентрацію іонів біогенних елементів, мікроелементів та органічних сполук. Іонну силу природної води розраховують за формулою
м = 1/2?Сі•Z
де Сі•та Z—концентрація (моль/л) та величина заряду головних іонів відповідно.
Знаючи іонну силу природної води, за довідниковими даними знаходять f. Для розрахунку точної концентрації іонів водню за даними рН води користуються формулами
[H+] = 10рН+ р f
де р f = - lg f
Результат визначення рН залежить від температури, вплив якої можна регулювати спеціальним компенсатором у приладі. Якщо такого компенса-тора немає, то пробу підігрівають або охолоджують до потрібної температури (200С). Якщо температура проби значно відрізняється від 200С і не приведена до неї, то її відзначають у записі результатів визначення.
Потенціометричному визначенню рН не заважає кольоровість та каламутність води, наявність в ній суспендованих речовин, вільного хлору, окисників та відновників, а також концентрація солей у пробі.
Точність потенціометричного визначення рН залежить також від чистоти поверхні електрода. Для дослідження забруднених проб води доцільно користуватися спеціально виділеним для цього електродом. Для регенерації електрода його занурюють на 2 години у 2% розчин соляної кислоти, а потім промивають дистильованою водою.

Завантажити цю роботу безкоштовно
Пролистати роботу: 1  2 



Реферат на тему: Визначення індивідуальних показників хімічного складу вод

BR.com.ua © 1999-2017 | Реклама на сайті | Умови використання | Зворотній зв'язок